Le dioxygène
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Par leilaimane • 14 Juin 2022 • TD • 577 Mots (3 Pages) • 319 Vues
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Année scolaire : 2019-2020 Collége ELWIDANE 2020/01/……….. | Contrôle N0 3 de physique et chimie 1eme Semestre[pic 1] Prof: HABIB ait abdelmoula | Nom : ………………..……..……..…. Prénom : ………………….……….….. Classe : 2/……….. n : …..……. |
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4p | EXERCICE N°1 : (8 pts). Www.AdrarPhysic.Fr - Répondre par vrai ou faux :
| faux | vrai | Le dioxygène est une matière synthétique qui n’existe pas dans la nature |
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| Les dérives du pétrole sont des matériaux synthétiques |
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| Le dioxygène obtenu par photosynthèse est naturel |
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| On sépare les constituants du pétrole par distillation |
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| Les atomes qui constituent les réactifs et les produits sont différent |
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| La masse des réactifs diminue au cours des réactions chimiques |
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- Compléter les phrases par les termes suivantes : Molécules , butane, atomes , dioxygène ,l’ eau, masse , dioxyde de carbone , naturel , égale ; synthétique
- La matière ………………………….existe dans la nature
- la matière ……………………..est fabriquée par l’homme par des réactions chimiques
- La réaction chimique conserve la nature et le nombre des …………………………… mais ne conserve pas les……………………………… .
- Lors de la combustion complète du butane, il y a disparition de …………………… et de…………………… et il y a formation de……………………………...et de ………
- Comme il y a conservation des atomes lors d’une transformation chimique ,il y a aussi conservation de ……………. , la masse des produits est exactement …………….. à celle des réactifs. Www.AdrarPhysic.Fr
EXERCICE N°2 : (8 pts)[pic 2] - classer dans le tableaux les matières suivantes
le bois – aluminium –peinture- aspirine(medicament)- plastique – les pisticides – le lait Matières synthétiques | Matières naturelles |
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- La photosynthèse permet aux plantes d’utiliser l’énergie solaire[pic 3][pic 4]
afin de fabriquer glucose (C6H12O6) et de dioxygène par réaction chimique en utilisant l’eau et le dioxyde de carbone - determiner les réactifs ?..............................................................................[pic 5]
- Quels sont les produits ?..........................................................................
- Écrivez et équilibrez l’équation de cette reaction
………………………………………………………………………………………………………………………..[pic 6] - Determiner la masse de glucose produite si 100g de CO2
Reagit avec 34.4g de l’eau pour former 78.7g de dioxygéne et le glucose ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. EXERCICE N°3 : (4 pts)[pic 7] équilibrer les équations chimiques suivantes : .. N2 + .. H2 🡪 .. NH3 | .. CH4 + .. O2 🡪 .. CO2 + .. H2O | … Fe2O3 + … C 🡪 … CO + … Fe | Al2O3 🡪 .. O2 .. + ..Al | .. Cu + .. O2 🡪 .. Cu2O | .. C4H10 + .. O2 🡪 .. CO2 + .. H2O | .. Cl2 + …. Fe 🡪 ..... FeCl3 | …Fe + …O2 🡪 … Fe3O4 |
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