Rapport sur les principes du gouvernement révolutionnaie

[pic 1]

LABORATOIRE D: Du cuivre au cuivre

Par : Zineb Soba

Remis à Véronique Turquotte

Département de Chimie

 Cégep André-Lanrendeau

Date d’expérience :24/02/2015

Date de remise: 10/03/2015

Tableau 1 : Mesures et résultats nécessaires à la détermination du rendement de récupération du cuivre suite à sa synthèse

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

Rend : Pourcentage de rendement

Numéro de la balance : A1

Réaction 1:

[pic 10]

Lors de la réaction du fil de cuivre avec l’acide nitrique, il y a un dégagement de gaz de couleur brun qui est le  ainsi que la vapeur d’eau. La couleur de la solution aqueuse et opaque   vire vers un bleu-vert. Sans oublier la formation de bulles d’air dans la solution. [pic 11][pic 12][pic 13]

Réaction 2 :

[pic 14]

Lorsque le nitrate de cuivre (II) réagit avec l’hydroxyde de sodium, la solution aqueuse, d’apparence gélatineuse, change de couleur et devient bleu saphir. Pour ce qui du nitrate de sodium liquide, d’apparence fluide, ne présente aucun signe de formation de précipité d’hydroxyde de cuivre (II).

Réaction 3 :

[pic 15]

L’énergie, infligée à l’oxyde de cuivre (II) suite à son réchauffement, a permis la formation d’un précipité de couleur noire et qui se manifeste sous forme granules solides et  gélatineuses qui forment du sulfate de cuivre (II). Pour ce qui est du liquide qui est de l’eau, ce dernier est noire et opaque c’est-à-dire ne laisse pas la lumière pénétrer et est coulant.

Réaction 4 :

[pic 16]

Le sulfate de cuivre (II), résultant de la réaction de l’oxyde du cuivre (II) avec l’acide sulfurique,  est un liquide  de couleur bleue turquoise, d’aspect fluide  et qui laisse passer la lumière (translucide).

Réaction 4 :

[pic 17]

Lorsque le sulfate de cuivre (II) réagit avec le zinc, il y a formation de précipité de cuivre de couleur brun rougeâtre et qui prend la forme d’une poudre qui se dépose au fond du bécher. Tandis que le sulfate de cuivre  aqueux devient transparent et fluide suite à la décantation.

Calculs :

Masse de cuivre récupérée

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

Pourcentage de rendement

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

Conclusion :

Le but de cette expérience est d’effectuer une série de réactions chimiques à l’élément cuivre  afin de calculer le pourcentage de récupération de cet élément. Notre rendement n’a effectivement pas atteint   le 100%. Or, nous avons obtenu un rendement de 113%.

Dans ce laboratoire j’ai eu recours à différents solutions de purification dans le but d’éliminer les impuretés. En premier  lieu, j’ai ajouté du HCl concentré afin d’éliminer l’excès de zinc, qui est resté coller au cuivre suite au lavement avec de l’eau distillée. L’élimination se produit  suite à une réaction  chimique entre l’acide chlorhydrique (HCl) et le zinc. Ensuite, le lavement du cuivre, à plusieurs reprises, avec du méthanol, qui est un liquide inflammable,  permet l’élimination de l’eau distillée ajoutée précédemment. En troisième lieu, l’acétone permet l’élimination  du méthanol souillé. Finalement, le chauffage permet l’évaporation de l’acétone. Le pourcentage de rendement obtenu qui est de 113%, est un rendement supérieur à 100% ce qui signifie que notre produit est contaminé par une matière étrangère. Plusieurs mauvaises manœuvres,  peuvent expliquer ce résultant, parmi eux, je cite le chauffage incomplet  du cuivre final et donc le méthanol est  la source de la contamination. Je cite aussi le mauvais lavage du cuivre avec le HCl vu que je ne le pratique qu’à une seule reprise, et donc le cuivre aurait pu être contaminé avec du zinc vu que ce dernier n’a pas pu s’éliminer entièrement suite au mauvais lavement.

Référence :

Calculs :

« Expérinece D : du cuivre au cuivre » rédigé par zineb soba et kinnah rose lopez le 16 octobre 2014.

Expérience : vidéos

• Dissolution du cuivre dans l'acide nitrique. URL : https://www.youtube.com/watch?v=R3JQQG9HgiQ vue le 10-03-2014
• A3銅イオンと水酸化ナトリウム Cu(NO3)2 + NaOH.MTS. URL : https://www.youtube.com/watch?v=7RLrRBrJvEQ vue le  10-03-2014
• C. Reaction 3 (heat)URL : https://www.youtube.com/watch?v=xRkq5POTR4Y vue le 10-03-2014
• Réaction Sulfate de cuivre et zinc URL: https://www.youtube.com/watch?v=dtXQGi39hhE  vue le 10-03-2014

Grille d’évaluation laboratoire D : Du cuivre au cuivre

                                                                                                                                        TOTAL         /9