Dissert'

l'état excité E1 vers l'état excité E2 correspond à ∆E' = 1,09 eV, en effet E2 - E1 = -1.94 -(-3.03) = 1,09 eV b) voir diagramme ci-contre. Exercice 3 1) λmax : longueur d'onde correspondant au maximum d'intensité θ : température du corps. 2) Quand θ augmente λmax diminue, en effet λmax = 3) a- λmax ≈ 655,8 nm ( déduite du profil spectral) b- Elle appartient au jaune - orangé - rouge c- La température de surface de l'étoile est : θ= - 273 = 4,13.103 °C ( CS = 3)

655,8 nm

Etat fondamental

b) La transition qui correspond à cette variation d'énergie ∆E est celle de l'état excité d'énergie E1 vers l'état fondamental E0 car l'émission de lumière ou de photons correspond au passage d'un état excité vers un autre état d'énergie plus bas et :

1

Exercice 4 abFe2O3(s) + 2 Al(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s) + 2 Al(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s)

Equation chimique

Etat du systéme avancement x

Fe2O3(s)

Quantités de matière présentes dans le système, en mol

initial en cours final

x = 0 x x = xmax

ni(Fe2O3) ni(Fe2O3) - x ni(Fe2O3) - xmax

ni(Al) ni(Al) - 2x ni(Al)- 2xmax

0 2x 2xmax

0 x xmax

c- Les réactifs ayant été introduits dans les proportions stœchiométriques, on a donc consommé tous les réactifs à l'état final, il n'y a donc pas de réactif limitant. On en déduit donc que ni(Fe2O3) - xmax = ni(Al)- 2xmax = 0 . Par conséquent si ni(Fe2O3) - xmax = 0, on a alors Or ni(Fe2O3) = donc xmax = xmax = ni(Fe2O3)

A.N. : M(Fe2O3) = 2M(Fe) + 3M(O) = 2x55,8 +3x16,0 = 159,6 g.mol-1 xmax = donc xmax = 4,51.102 mol. (CS = 3)

d- Etant dans les proportions stœchiométriques on a ni(Al)- 2xmax = 0 (voir question c-). On a alors ni(Al) = 2xmax donc ni(Al) = 2 x 4,51.102 soit ni(Al) = 9,02.102 mol or ni(Al) = donc 2xmax = soit m(Al) = M(Al) x 2xmax

A.N. : m(Al) = 27,0 x 2 x 4,51.102 m(Al) = 24,4.103 g soit e- D'après le tableau on a: nf(Fe) = 2xmax

m(Al) = 24,4 kg

(CS =3)

A.N. : nf(Fe) = 2 x 4,51.102 nf(Fe) = 9,02.102 mol (CS =3) A.N. : m(Fe) = 9,02.102 x 55,8 m(Fe) = 50,3.103 g soit m(Fe) = 50,3 kg (CS =3)

nf(Fe) =

soit

m(Fe) = nf(Fe) x M(Fe)

Avec cette transformation et 72,0 kg d'oxyde de fer on produit 50,3 kg de fer Exercice 5 1. C'est une molécule organique car elle est constituée d'atomes de carbone et d'hydrogène. 2. Elle présente 14 liaisons simples C-H. 3. a- Il y a 9 liaisons doubles C = C et une liaison double C = N. b- Elles sont toutes conjuguées car il y a une alternance C = C - C = C