Djolw

en ajoutant le 20 mL de NaOH à la solution contenue dans l’erlenmeyer de 125 mL. Mélager après l’ajout.

6. Noter la quantité de NaOH utilisé, soit 20 mL, en prenant directement la mesure du volume sur l’échelle de gradation de la burette.

Neutralisation d’un acide et d’une base

7- Tableau

Acide chlorhydrique (HCl) | 0,05 | 20 |

Hydroxyde de sodium (NaOH) | 0,05 | 20 |

Substance utilisée | Concentration (mol/L) | Volume (ml) |

Calcul

Ca × Va = Cb × Vb

Ca × 20ml = 0,05 mol/L × 20ml

(0,05 × 20ml) ÷ 20ml = 0,05 mol/L

8-Shéma

9-Analyse

Selon nos résultats, il a fallu exactement la même quantité de base pour neutraliser l’acide, c’est-à-dire que nous avons eu besoin de 20ml de (NaOH) pour neutraliser 20ml de (HCl). En effet, avec une base et un acide qui ont la même concentration, soit de (0,05 mol/L), neutralisé ne fus pas très compliqué.

Une des principales causes d’erreur peut être causée par l’ajout d’une mauvaise quantité de NaOH. De plus, il faut bien respecter le protocole, surtout au numéro deux, il est bien important de retirer la bulle d’air sinon cela pourrait fausser nos résultats.

10- Conclusion

Finalement, mon hypothèse était bonne, mais pas pour les bonnes raisons. En effet, le volume de NaOH à ajouter était bien de 20 ml, mais ce n’est pas en lien avec la masse molaire des deux substances. Le volume de base à ajout est de 20 mL parce que pour faire une neutralisation acido-basique le volume et la concentration de l’acide doivent être égal au volume et à la concentration de la base.