Eau et environnement

Thème 1 : séquence 1 : eau et environnement[pic 1][pic 2]

TP 1 : comment mesurer la dureté de l’eau ? p 16-17

1/ a) H4Y (aq) ⬄ H3Y- (aq)+ H+(aq)

        H3Y-(aq) ⬄ H2Y2-(aq)+ H+(aq)

        H2Y2-(aq) ⬄ HY3-(aq) + H+(aq)

        HY3-(aq) ⬄ Y4-(aq)+ H+(aq)

    b) L’EDTA est un tétra-acide car il peut libérer 4 protons.

2/ a)

   b) Les formes prédominantes de l’EDTA à pH=10,0 sont HY3-(aq) et Y4-(aq).

   c) On travaille en milieu tamponné car on ajoute un acide, l’EDTA, et le pH doit rester autour de 10.

3/ Avant l’équivalence, le NET est complexé avec les ions Mg2+(aq), la solution est donc rouge. A l’équivalence, les derniers ions Mg2+(aq) réagissent avec l’EDTA ajouté, le NET devient donc libre et donne une couleur bleue à la solution.

4/

5/ Véq=14,5 mL

6/ a) A l’équivalence, la quantité de matière d’EDTA introduite est égale aux quantités de matière de calcium et de magnésium initiales, donc C1.V1=C2.Véq.

   b) C1===1,45.10-2mol.L-1[pic 3][pic 4]

  c)TH= C1.104=1,45.10-2.10-4=145

7/ L’eau minérale dosée est donc très dure.

8/ a) A partir de l’étiquette de l’eau minérale dosée :

9/

10/ La méthode par conductimétrie est plus rapide, plus facile à mettre en œuvre notamment sur des bateaux ou dans des balises.

11/ Le suivi de la salinité en un lieu donné permet le suivi des courants océaniques régulateurs du climat et donc l’étude d’éventuels changements climatiques.