Les Facteurs Cinetiques

( en utilisant H2O pour O et H+ pour H ). En déduire l’équation de la réaction par équilibre des électrons transférés et somme des demi équations.

Ex : Ecrire les équations de réactions entre [pic] et [pic] ; H2O2 et I- ; [pic] et SO2 connaissant les couples d’oxydoréduction : [pic] et [pic] ; H2O2/H2O et I2/I- ; [pic]/Mn2+ et [pic]/SO2 .

3° Application au dosage d’oxydoréduction

Un dosage d’oxydoréduction se fait par une réaction chimique entre un réactif dont on cherche la concentration et un autre dont la concentration est connue.

A l’équivalence les réactifs ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques. L’équivalence est obtenue en versant un des réactifs dans l’autre jusqu’au changement de couleur ( pour un dosage colorimétrique ) ou au changement de pente ( pour un dosage conductimétrique ) dus au changement de réactif limitant.

A partir des volumes de réactifs utilisés à l’équivalence et des proportions stoechiométriques on calcule la concentration cherchée.

a A + b B = c C + d D , donc nA /a = nB /b donc Ca.Va/a = Cb.VbE/b