Rapport De Lab

calorimètres.

7) Agiter doucement les calorimètres en tenant dans une main le thermomètre et dans l’autre le verre.

8) Noter, la température maximale finale de l’eau de chacun des calorimètres.

5) TABLEAUX DES RÉSULTATS

Tableau 1 : Température initiale et finale des substances.

Substances Ti (±0,5oC) Tf (±0,5oC)

Cylindre cuivre 100 25,0

Cylindre aluminium 100 25,2

Eau (cuivre) 22,7 25,0

Eau (aluminium) 21,8 25,2

Tableau 2 : Masse des cylindres.

Cylindres m (±0,01g)

Cuivre 57,13

Aluminium 18,30

Tableau 3 : Masse de l’eau contenue dans les calorimètres.

Calorimètre m (±0,5g)

Cuivre 90,0

Aluminium 90,0

6) TRAITEMENTS DES RÉSULTATS

Calcul du Q de l’eau du calorimètre du cuivre

1- Q = ?

M = 90,0 ±0,5g

C = 4,19 J/ (g • ºC)

ΔT = TF - Ti

=25,0 ±0,5ºC – 22,7 ±0,5ºC = 2,30 ºC

=0,5 ºC + 0,5 ºC = 1,0 ºC

= 2 ±1ºC

2- Q = m • c • ΔT

1) = 90,0 ± 0,5g • 4,19 J/ (g • ºC) • 2 ± 1ºC = 867,33J

2) E.R. =0,5g ÷90g • 100 = 0,55%

E.R. = 1ºC ÷2 ºC •100 = 50%

3) 0,55% + 50% = 50,55 %

4) 50,55% • 867,33 J ÷ 100 = 432,17 J → 400J

5) Qeau Cu=867,33± 200¬ J = 900±400J → [500,1300] J

Calcul du Q de l’eau du calorimètre de l’aluminium

1- Q = ?

M = 90,0 ±0,5g

C = 4,19 J/ (g • ºC)

ΔT = TF - Ti

= 25,1 ±0,5ºC – 21,8 ±0,5ºC =3,30 ºC

= 0,5 ºC + 0,5 ºC = 1,0 ºC

= 3 ±1ºC

2- Q = m • c • ΔT

1) = 90,0 ± 0,5g • 4,19 J/ (g • ºC) • 3 ±1ºC = 1131J

2) E.R. =0,5g ÷90g • 100 = 0,55%

E.R. =1ºC ÷3ºC •100 = 33.34%

3) 0,55% + 33.34% = 33.89 %

4) 33.89% • 1131 J ÷ 100 = 383,30 J → 400J

5) Qeau alu=1131± 400¬ J = 1100±400J → [700,1500] J

Calcul du Q du cylindre de Cuivre

1- Q = ?

M = 57,13 ±0,01g

C = 0,383 J/ (g • ºC)

ΔT = TF - Ti

=25,0 ±0,5ºC – 100,0 ±0,5ºC = -75,0 ºC

=0,5 ºC + 0,5 ºC = 1,0 ºC

= -75 ±1ºC

2- Q = m • c • ΔT

1) = 57,13 ±0,01g • 0,383 J/ (g • ºC) • -75 ±1ºC = -1641,06J

2) E.R. =0,01g ÷ 57,13g • 100 = 0,02%

E.R. = 1ºC ÷ -75ºC •100 = 1,34%

3) 0,02% + 1,34% = 1,36%

4) 1,36% • -1641,06 J ÷ 100 = 22,32 J → 20J

5) Qcyl Cu=-1641,06 ± 20¬ J = -1640 ±20J → [-1660, -1620] J

Calcul du Q du cylindre d’aluminium

1- Q = ?

M = 18,30 ±0,01g

C = 0,896 J/ (g • ºC)

ΔT = TF - Ti

=25,1 ±0,5ºC – 100,0 ±0,5ºC = -74,9 ºC

=0,5 ºC + 0,5 ºC = 1,0 ºC

= -75 ±1ºC

2- Q = m • c • ΔT

1) = 18,30 ±0,01g • 0,896 J/ (g • ºC) • -75 ±1ºC = -1229,76J

2) E.R. =0,01g ÷ 18,30g • 100 = 0,05%

E.R. = 1ºC ÷ -75ºC •100 = 1,34%

3) 0,05% + 1,34% = 1,39%

4) 1,39% • -1229,76J ÷ 100 = 17,10 J → 20J

5) Qcyl alu= -1229,76 ± 20¬ J = -1230 ±20J → [-1250, -1210] J

Rendement du transfert de chaleur d’aluminium

Q de l’eau (travail thermique fait sur l’eau) / Q du cylindre (travail thermique total) * 100

1) 1100±400J ÷ -1230 ±20J • 100 = -89,43%

2) E.R. 400J ÷ 1100 • 100 = 36,36%

E.R. 20J ÷ -1230 • 100 = -1,63%

3) 36,36% + -1,63% = 34,73%

4) 34,73% • 89,43% ÷ 100 = 31,06%

5) R = -90 ± 40% → [-130,-50] %

Rendement du transfert de chaleur du cuivre

Q de l’eau (travail thermique fait sur l’eau) / Q du cylindre (travail thermique total) * 100

1) 900±400J ÷ -1640 ±20J • 100 = -54,88%

2) E.R. 400J ÷ 900 • 100 = 44,44%

E.R. 20J ÷ -1640 • 100 = -1,22%