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l’expression de l’avancement à l’équilibre, noté xéq, en fonction de la conductivité ( de la solution, des conductivités molaires ioniques ( (H3O+), ( (A–) et du volume V. On négligera la concentration en ions hydroxyde par rapport à celles des autres espèces chimiques et par conséquent leur contribution à la conductivité de la solution.

1.5. La mesure au conductimètre donne la conductivité de la solution ( = 0,300 S.m –1.

Déterminer la valeur numérique de xéq.

1.6. Calculer le taux d’avancement final ( de la réaction chimique (équation 1).

En déduire si la transformation est totale ou non.

2. Détermination de la concentration d’acide monochloroacétique contenue dans le

médicament

Afin de déterminer la concentration molaire volumique, c0, en acide monochloroacétique apporté dans la solution de médicament, on réalise un titrage acido-basique.

La solution de médicament étant trop concentrée, on prépare par dilution une solution S1 100 fois

moins concentrée (on note c1 la concentration de la solution S1).

|Lot A |Lot B |Lot C |Lot D |

|Pipette jaugée de 10,0 mL |Pipette jaugée de 10,0 mL |Pipette jaugée de 5,0 mL |Éprouvette graduée de 50 mL |

|Fiole jaugée de 100,0 mL |Fiole jaugée de |Fiole jaugée de 50,0 mL |Fiole jaugée de |

| |1,000 L | |1,000 L |

|Bécher de 50 mL |Bécher de 50 mL |Bécher de 50 mL |Bécher de 50 mL |

2.1. On dispose des lots de verrerie A, B, C, D suivants :

En justifiant de manière quantitative, choisir le lot de verrerie permettant de réaliser au mieux cette dilution. Justifier la réponse.

2.2. Titrage acido-basique

On réalise le titrage d’un volume V1 = 20,0 mL de solution S1 par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO –) de concentration molaire apportée cB = 0,10 mol.L –1 en présence d’un indicateur coloré acido-basique.

2.2.1. Écrire l’équation de la réaction support du titrage.

2.2.2. Définir l’équivalence du titrage.

2.2.3. Le point d’équivalence est obtenu pour un volume d’hydroxyde de sodium versé,

VBE= 10,6 mL.

En déduire la concentration c1 de la solution diluée puis la concentration c0 d’acide

monochloroacétique dans le médicament.

3. Réaction parasite possible mettant en jeu l’excipient

Un médicament utilisé dans le traitement des verrues contient de l’acide monochloroacétique mais aussi de l’eau et un alcool que l’on supposera être de l’éthanol.

L’éthanol étant un excipient dans ce médicament, il pourrait réagir avec l’acide monochloroacétique.

3.1. Recopier, en la complétant par les formules semi-développées de B et de C, l’équation (2) de la réaction entre l’acide monochloroacétique et l’éthanol.

Cl CH2-CO2H + CH3CH2OH = B + C (2)

Comment appelle-t-on cette transformation chimique ?

3.2. Quelles sont les caractéristiques de cette transformation chimique ?

ANNEXE

|Équation chimique | |

| |AH (aq) + H2O ([pic]) = A – (aq) + H3O+ |

|État du |Avancement |Quantités de matière (mol) |

|système |(mol) | |

|État initial