Identité de la matière à l'échelle microscopique

        CHAPITRE 3 : IDENTITÉ DE LA MATIÈRE A L’ ÉCHELLE                                                       MICROSCOPIQUE

l INTRODUCTION

--→ A l’échelle macroscopique ; une espèce chimique est constitué d’une collection d’entités chimiques

--→ A l’échelle microscopique ; une entité chimique être un atome ,un ion ou une molécule

ll ENTITÉS CHIMIQUES

--→ L’atome est la plus petite entité chimique électriquement neutre ; exemple :

l’hydrogène(H), l’oxygène(O), …

--→ Une molécule  est un assemblage d’atomes qui sont neutres, donc la molécules est elle aussi neutre ; exemples : l’eau(H2O), méthane(CH4)

                                                                        |--→ Carbone et hydrogène

--→ L’ion est une entité chimique qui porte une charge électrique (des positives et des négatives)

 * positive: cations : exemples : Na+( sodium )(une seule charge positive)

                                            Mg2+( magnésium )

                                           NH4+( azote et hydrogène ,= ammonium )…

* négatives :anions : exemples: Cl-( chlorure )

                                            F-(fluorure)

                                           NO- 3 (nitrates )

--→ Remarques sur les composés ioniques: ils doivent êtres électriquement neutre ; exemples : NaCl ou ( Na+ et Cl- ) = chlorure de sodium (sel=) ; CaF2 ou ( Ca2+ et 2xF-)= fluorure de calcium ; Al( NO3)3  ou ( Al 3+ et 3x ( NO-3 ) )= nitrate d’argents , …

Exercices 17 ,18,19 ( 21, 22 ,24 ) p.68

exo 21 ;   Mg2+       O2---------->MgO

                                                     CO32------→MgCO3         ( Mg2+---→CO32-

lll ATOMES

Un atome est composé d ‘un noyau central et d’électrons, qui gravitent autour.

Sa taille est de 10-10 m . Le noyau occupe une toute petite place et les électrons eux occupent tout le reste : Il y a beaucoup de vide dans un atome

1) Le noyau

Il est composé de protons et de neutrons , et les deux ensembles s’appellent des nucléons, sa taille est de 10-15 sort 100 000 plus petite

On l’écrit conventionellement : AZX  ou

X : nom de l’atome

A :nombre de nucléons ou nombre de masse

Z :nombre de protons ou numéro atomique

Exemples : 126C : 12 nucléons dont 6 protons et 12 -6=6 neutrons

         3517Cl: 35 nucléons dont 17 protons et 35-17=18 neutrons

2) Les électrons

Ils sont rangés par niveau d’energie ( voir chapitre 4 )

3 ) Charges

l’unité de charge électrique est appellée charge électrique élementaire constante notée par

~ e~ et qui vaut 1,6.10-19c ( colomb )

protons = positif      noté qp = + e

neutrons = neutre

électron = négatif

CONCLUSION : Comme l’atome est électriquement neutre, il y a autant d’électrons que de protons