La Couleur de la nébuleuse d'Orion

                                                      Devoir Maison Physique

La Couleur de la nébuleuse d'Orion[pic 1][pic 2][pic 3]

Question 1 :

        a) Quelle energie minimale d'un photon susceptible d'ioniser un atome d'hydrogène                        initialement dans son état fondamental ?

        -Si un electron est placé sur sa couche fondamentale n=1 alors il lui faudra absorber une dose d'energie égale à la différence d'énergie (E) entre 0 et n=1 (Pour passer a un état ioniser). Ici il lui faudra absorber [0-(-13,6)] ce qui equivaut a 13,6 eV

        b) Calculer la longueur d'onde de la radiation correspondante, et vérifier que le résultat est    _             en accord avec le document 1.

λ(max)=((6,63x10-34)x(3x1018)/(13,6)x(1,6x10-19))x109

λ(max)=91

Cette longueur d'onde correspond a une emission intense d'ultraviolet de la nebuleuse comme le justifie le document 1 : "4 étoiles très chaude émetent un rayonnement riche en ultraviolet".

Question 2 : Expliquer la couleur de la Nébuleuse.

La nébuleuse est consituer de quatre etoile qui emètent de l'energie. Cette energie est absorbé par les atomes d'Hydrogènes qui entoure la nébuleuse. Cette absorbtion d'energie éxite l'électron qui, voulant retrouver un etat stable, se désexite en émetant un photon. La désexitation de l'electron se fait le plus frequement du niveau 3 au niveau 2. Cette energie de desexitation peut etre connus si nous avons la representation de Bohr. Sur cette representation nous avons  EN=3=-1,51 et

EN=2=-3,40. De ce fait grace a ces données nous pouvons calculer a quoi correspond (dans le spectre visible) cette emision d'energie :

Δe=(-1,51)-(-3,40)

Δe=1,89 eV

 λ(max)=((6,63x10-34)x(3x1018)/(Δe)x(1,6x10-19))x109

 λ(max)=657,7

Cette emission d'énergie est visible et correspond a une couleur Rouge-Foncé