Thermodynamique Physique Et Chimique

/ Forces électrostatiques.

Électricité

Circuit électrique avec un générateur de courant et une résistance

Les électrons circulent spontanément de la borne – vers la borne +. Par convention, le courant électrique I, circule dans le sens inverse des électrons.

Donc,

* le courant I représente le nombre d’électrons qui traversent le circuit par unité de temps.

* Loi d’Ohm = U, R et I sont reliés par la loi d’OHM : U=RI.

La force électromotrice s’exprime en Volt, la résistance R en Ohm et l’intensité I en Ampère.

Pour en savoir plus.

Référence Ulysse : Physique (53) / Electrocinétique (537.3) / Régime continu permanent - Module PCSM (537.3-continu)/ Rubrique « Apprendre »/ Chapitres : Le courant électrique/La loi d’Ohm.

Chimie

Atomistique et liaison chimique

* L’atome est constitué d’un noyau chargé positivement et d’un cortège électronique chargé négativement gravitant autour du noyau. Le noyau est lui-même constitué de particules élémentaires chargées + appelées protons et de particules neutres appelés neutrons.

* On appelle numéro atomique, généralement noté Z, le nombre d’électrons de l’atome, égal au nombre de protons (pour un atome neutre). Le nombre de nucléons A est la somme du nombre de protons et de neutrons.

* Isotopes = 2 atomes au même nombre d’e- et donc de p+, mais un nombre différent de n.

Les isotopes d’un même élément chimique sont généralement désignés et identifiés par leur nombre de nucléons (A).

Exemple : L’isotope 12 du carbone est constitué de 12 nucléons (A) dont 6 neutrons et 6 protons (Z) alors que l’isotope 13 (A) contient 7 neutrons et 6 protons (Z).

Pour les Isotopes, c’est A, le nombre de nucléons qui varie, Z (nbre e- et nbre p+) est constant.

A = Z + nbre de neutrons

* Liaison chimique covalente est une jonction entre deux atomes qui résulte de la mise en commun de 2 électrons.

* Liaison ionique ou électrostatique : liaison qui s’instaure si les électrons sont totalement « accaparés » par l’un des atomes. C’est par exemple le cas des cristaux de chlorure de sodium Na+Cl-.

* Pour en savoir plus.

Référence Ulysse : Chimie (54) / Structure de la matière (541) /

Ions hydrogénoides (539.182).

Les Atomes Polyélectroniques (539.182).

Les molécules (539.193).

Les quantités de matière

* Une mole d’un composé pur contient autant d’entités élémentaires (atomes ou molécules) qu’il n’y a d’atomes dans 12g de carbone 12. Ce nombre d’atomes est appelé nombre d’Avogadro et il est égal à 6.02 1023.

* La concentration d’un soluté dans un solvant est égale au nombre de moles de soluté, n, divisé par le volume total, V.

Mathématiques

Les fonctions de plusieurs variables

* La topologie d’une fonction à 2 variables z = f(x,y) représentée dans un espace à 3 dimensions est une surface.

Les dérivées partielles

L’expression des dérivées partielles de la fonction z = xy² par rapport aux variables x et y est :

Pour en savoir plus sur les dérivées partielles : http://homeomath.imingo.net/foncvar2.htm