Identité de la matière à l'échelle microscopique
Cours : Identité de la matière à l'échelle microscopique. Rechercher de 53 000+ Dissertation Gratuites et MémoiresPar Romane Rousselet • 4 Mars 2024 • Cours • 1 196 Mots (5 Pages) • 189 Vues
CHAPITRE 3 : IDENTITÉ DE LA MATIÈRE A L’ ÉCHELLE MICROSCOPIQUE
l INTRODUCTION
--→ A l’échelle macroscopique ; une espèce chimique est constitué d’une collection d’entités chimiques
--→ A l’échelle microscopique ; une entité chimique être un atome ,un ion ou une molécule
ll ENTITÉS CHIMIQUES
--→ L’atome est la plus petite entité chimique électriquement neutre ; exemple :
l’hydrogène(H), l’oxygène(O), …
--→ Une molécule est un assemblage d’atomes qui sont neutres, donc la molécules est elle aussi neutre ; exemples : l’eau(H2O), méthane(CH4)
|--→ Carbone et hydrogène
--→ L’ion est une entité chimique qui porte une charge électrique (des positives et des négatives)
* positive: cations : exemples : Na+( sodium )(une seule charge positive)
Mg2+( magnésium )
NH4+( azote et hydrogène ,= ammonium )…
* négatives :anions : exemples: Cl-( chlorure )
F-(fluorure)
NO- 3 (nitrates )
--→ Remarques sur les composés ioniques: ils doivent êtres électriquement neutre ; exemples : NaCl ou ( Na+ et Cl- ) = chlorure de sodium (sel=) ; CaF2 ou ( Ca2+ et 2xF-)= fluorure de calcium ; Al( NO3)3 ou ( Al 3+ et 3x ( NO-3 ) )= nitrate d’argents , …
Exercices 17 ,18,19 ( 21, 22 ,24 ) p.68
exo 21 ; Mg2+ O2---------->MgO
CO32------→MgCO3 ( Mg2+---→CO32-
lll ATOMES
Un atome est composé d ‘un noyau central et d’électrons, qui gravitent autour.
Sa taille est de 10-10 m . Le noyau occupe une toute petite place et les électrons eux occupent tout le reste : Il y a beaucoup de vide dans un atome
1) Le noyau
Il est composé de protons et de neutrons , et les deux ensembles s’appellent des nucléons, sa taille est de 10-15 sort 100 000 plus petite
On l’écrit conventionellement : AZX ou
X : nom de l’atome
A :nombre de nucléons ou nombre de masse
Z :nombre de protons ou numéro atomique
Exemples : 126C : 12 nucléons dont 6 protons et 12 -6=6 neutrons
3517Cl: 35 nucléons dont 17 protons et 35-17=18 neutrons
2) Les électrons
Ils sont rangés par niveau d’energie ( voir chapitre 4 )
3 ) Charges
l’unité de charge électrique est appellée charge électrique élementaire constante notée par
~ e~ et qui vaut 1,6.10-19c ( colomb )
protons = positif noté qp = + e
neutrons = neutre
électron = négatif
CONCLUSION : Comme l’atome est électriquement neutre, il y a autant d’électrons que de protons
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