Chimie : atomes

e

1

Classe de 2nd Chimie

Chapitre 5

3) Quelle est leur masse ?

Act doc question n°3

Trouver dans le texte la masse des différentes particules qui composent l’atome et comparer-les.

4) Récapitulatif :

Act doc question n°4

Remplis un tableau comportant trois lignes : Nom de la particule, où se trouve t-elle ?, charge électrique. Nom de la particule Où se trouve t-elle ? Charge électrique (positive, neutre, négative) Masse Proton noyau Positive 1.67*10-27 kg électron Autour du noyau Négative 9.1*10-31 kg neutron noyau Neutre 1.67*10-27 kg

II Représentation symbolique de l’atome :

A dicter

1) Définitions :

Le nombre de charge ou numéro atomique Z d'un noyau est le nombre de protons qu'il contient. A représente le nombre de nucléons du noyau. On convient de représenter le noyau d'un atome par le symbole:

Dans ce symbole, X représente l’atome considéré. Par exemple O: oxygène, Cl: chlore, N: azote. Si l'on note N le nombre de neutrons du noyau on a: A=Z+N.

2) Applications :

Trouve la représentation symbolique des éléments suivant : Le zinc (Z=30 ; A=65) / L’uranium (Z=92 ; A=235) / l’oxygène (A=16 ; Z=8) Donne le nom et détermine la composition des atomes suivant :

108 11

Ag

197 79

63

56

Au

Cu

29

Fe

26

2

Classe de 2nd Chimie III Propriétés de l’atome :

Chapitre 5

1) Propriétés de charge :

Act doc question n°5

Retrouve dans le texte, les phrases qui montrent que l’atome est électriquement neutre : « Ils (les atomes) s’entourent d’un cortège d’électrons dont la charge compense exactement celle des protons. En effet, la matière est

neutre … » (L 10-11)

Soit un noyau ayant Z protons, combien possède t-il d’électrons ?

Si le noyau possède Z protons alors l’atome possède Z électrons, pour pouvoir être neutre.

Pourquoi la matière doit-elle être neutre ?

Sinon, elle exploserait en raison de la répulsion entre charge de même signe. (L11-12)

2) Masse d’un atome :

A dicter La masse approchée d’un atome est égale à la somme des masses des particules qui le composent : Z protons, A-Z neutrons et Z électrons. Exemple de calcul : Soit un atome de Fer composé de 26 protons, 30 neutrons et 26 électrons : a. Calcul la masse de l’atome de Fer. b. Compare avec la masse du noyau de l’atome de Fer. c. Conclusion : Trouve une phrase dans le texte (act doc) qui corrobore tes calculs.

(L 6) : « La masse d’un atome est concentrée dans le noyau »

A dicter : Etant donné que la masse d’un électron est négligeable, la masse d’un atome se réduit à la masse de son noyau :

m(X) = A.mp OU m(X) = A.mn puisque mp = mn 3) Dimension d’un atome :

Act doc question n°6

Exprime à l’aide d’une puissance de dix le diamètre moyen d’un atome :

10-10m

Exprime