Tp Échelle De Teinte

permanganate de potassium, on compare sa couleur à une échelle de teintes de solutions de concentrations connues.

Préparation d’une solution mère

En tant que technicien de laboratoire, vous devez préparer V = 1,00 L d’une solution mèreS0 de permanganate de potassium de concentration molaire C0 = 2,00 .10-2 mol. L-1. On dispose de cristaux de permanganate de potassium (KMnO4).

( Questions

a) Ecrire l’équation chimique de la dissolution du permanganate de potassium dans l’eau. (1)

KMnO4(s) = K+(aq) + MnO4-(aq)

b) Quelle masse m de permanganate de potassium faut-il peser pour réaliser cette solution ? (2)

Masse molaire : M(KMnO4-) = 176,0 g.mol-1

m = n.M = C.V.M = 3,52 g

c) Décrire le protocole pour réaliser cette solution mère S0. (3)

Verser le soluté dans une fiole volumétrique, ajouter de l’eau distillée jusqu’à 2/3 du volume,

boucher puis agiter la fiole jusqu’à obtention complète de la dissolution du soluté.

Compléter ensuite avec de l’eau distillée jusqu’à ce que le bas du ménisque soit au niveau du trait de jauge.

Reboucher et retourner plusieurs fois la fiole pour homogénéiser la solution mère obtenue.

d) Quelle est la concentration de l’ion permanganate dans la solution mère ? [MnO4-] = 2,00 .10-2 mol. L-1 (1)

Préparation et utilisation d’une échelle de teintes

Préparation des solutions filles

A partir de la solution mère S0 on prépare 5 solutions diluées (solutions filles) pour réaliser une échelle de teintes.

Compléter le tableau et choisir pour chacune des solutions filles la “solution mère” à utiliser (voir paragraphe 2) (5)

|Solution fille |S1 |S2 |

| | |Classe A |Classe B |

|5 |0,01 |0,01 |0,02 |

|10 |0,02 |0,02 |0,04 |

|10 |0,05 |0,02 |0,04 |

|10 |0,1 |0,02 |0,04 |

|25 |0,05 |0,03 |0,06 |

|25 |0,1 |0,03 |0,06 |

|50 |0,1 |0,05 |0,1 |

Pipettes jaugées

|Capacité (mL) |∆V(mL) - Classe A | (%) |∆V(mL) - Classe B | (%) |

|0,5 |0,005 |1 |0,01 |2 |

|1 |0,005 |0,5 |0,012 |1,2 |

|2 |0,006 |0,3 |0,012 |0,6 |

|5 |0,01 |0,2 |0,02 |0,4 |

|10 |0,015 |0,15 |0,03 |0,3 |

|20 |0,02 |0,1 |0,04 |0,2 |

|25 |0,025 |0,1 |0,05 |0,2 |

Pipettes graduées

|Capacité (mL) |Subdivision (mL) |∆V (mL) |

| | |Total (mL) |Partiel * (mL) |

| | |Classe A |Classe B |Classe A |Classe B |

|1 |0,01 |0,01 |0,02 |0,007 |0,02 |

|2 |0,02 |0,01 |0,02 |0,007 |0,02 |

|5 |0,05 |0,025 |0,08 |0,013 |0,05 |

|10 |0,1 |0,04 |0,08 |0,015 |0,08 |

|25 |0,2 |0,07 |0,14 |0,3 |0,14 |

|* moins de la moitié du volume |

Détermination d’une concentration inconnue

Les 5 solutions sont placées dans des tubes à essais identiques et classées par concentrations croissantes. (5)

Comparez votre échelle de teintes avec celle de vos voisins. En cas de différence substantielle cherchez vos erreurs.

( Questions

a) Comment la teinte change-t-elle en fonction de la concentration de la solution ? (1)

Quand la concentration augmente, la teinte de la solution s’accentue.

b) Une solution de Dakin est placée sur la paillasse du professeur. Donner un encadrement de sa valeur. (1)

Comment avez-vous procédé ?

Par comparaison à l’échelle de teintes, on trouve comme encadrement : 50 < [MnO4-] < 100 μmol. L-1