Résumé chimie chapitre 1-2-3

articules dépend uniquement de la température (++ température élevé, ++particules bougent)

*++ gaz léger, ++ déplace rapidement

Diffusion

* Processus où substance se mélange à une/des substances grâce au mouv. des particules qui les constituent.

Effusion

* Processus où un gaz passe a travers d’une paroi par un petit trou (ex : balloune)

Pression

* P(P)=F(N)/A(m exp.2)

* Pression dépend du nbr de collision des particules sur un obstacle (++ collisions, ++pression élevée)

* ++ gaz lourd, ++ collision forte, - collision souvent = ++ gaz léger, -- collision forte, + collision souvent (à la même condition de température & pression)

Pression atmosphérique

* 760 mmHg = 101,3 kPa

* Manomètre (voir dessin p.61)

Chapitre 2

Les variables du comportement des gaz

* Pression : lié au nbr de collision,++collision ++pression, manomètre ou jauge à pression, (P)

* Température : lié à l’énergie cinétique des particules de gaz, ++ température augment ++particule bouge rapidement, thermomètre (T)

* Volume : lié à l’espace entre particules de gaz (le volume correspond au contenant dans lequel se trouve la particule car le occupe tt l’espace dispo, ++ volume augment ++ particule espacé, seringue ou méthode de déplacement de l’eau (V)

* Quantité de gaz : =nbr de particule contenu dans un échantillon, ++ quantité grande ++ particule, (n)

Condition de température et pression normale (TPN) = 0degréC et pression 101,3 kPa

Condition de température ambiante et pression normale (TAPN) = 25degréC et pression 101,3kPa

La relation entre la pression et le volume

* Volume gaz diminue, pression augmente = pression diminue, volume gaz augment

* P1V1=P2V2 P (kPa) V (ml/L)

La relation entre le volume et la température

* Température en Kelvin = xdegréC +273

* Température augment, volume augment = température diminue, volume diminue

* V1/T1 =V2/T2 V (ml/L) T(K)

La relation entre la pression et la température

* P1/T1= P2/T2 P(kPa ou mmHg)T(K)

La relation entre le volume et la quantité de gaz

* quantité de gaz augment, le volume augmente = quantité de gaz diminue, volume diminue

* V1/n1=V2/n2 V (ml/L) n (mol)

Le volume molaire d’un gaz

* =volume qu’occupe une mole de gaz, quelle que soit la nature de ce gaz, à une température et pression donné (L/mol)

* TPN = 22,4 L/mol

* TAPM = 24,5 L/mo

Loi général des gaz

* P1V1 = P2V2

N1T1 n2T2 P(kPa/ mmHg)V(ml/L)n(mol)T(K)

Loi des gaz parfaits

* PV =nRT P (kPa) V(L) n (mol) R (8,314kPa*L/mol*K) T(K)

* Aucune interaction entre elles

* Rebondissent sans aucune perte d’énergie

* Collision avec obstacle parfaitement élastique

* 0K= gaz non liquéfie

Loi des pressions partielles

* À une température donnée la pression totale d’un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles exercées par chacun des gaz qui constituent le mélange

* Pgaz = Ptotal

ngaz ntotal

Chapitre 3

Réactivité chimique

* = sa capacité à réagir sous l’effet de la chaleur, de la lumière ou du contacte avec d’autre substances

* Dépend de la force d’attraction entre le noyau et leurs électrons de valence

* Dépend de la tendance des atomes à gagner ou à perdre des électrons

* Dépend du bilan énergétique de la réaction à laquelle elle serait susceptible de prendre

Les gaz nobles (dernière colonne tableau périodique)

* Élément très stable chimiquement

* Couche électronique saturé = pas tendance à perdre ou gagner électrons pour former un lien chimique avec un autre atome

* Gaz noble plus abondant : argon

* Milieu inerte= contient aucune substance susceptible de réagir chimiquement

Les gaz comburants (gaz qui cause la combustion)

* Le comburant le répandu sur Terre est O2 (permet