Discussion Laboratoire Préparation De Solutions

fesseur. Pour analyser la solution 3, on s'est aide de la courbe de l'absorbance en fonction de la concentration. Grâce à ce test, on a vérifié que notre solution était pareille à celle du professeur.

Nous confirmons l'hypothèse de départ car il est absolument nécessaire d'effectuer les calculs et de mesurer le plus précisément possible pou avoir des solutions pareilles aux modèles présentés en classe.

Notre principale cause d'erreurs réside dans le fait que quand on mesure les solutés dans la balance ou le bêcher, il peut y avoir une marge d' erreurs de 0.5 gr. ou 0.5 ml approximativement. La méthode est fiable parce que on a suive les étapes de préparation de la solution:

Calculer la quantité de soluté nécessaire.

Peser la quantité de soluté avec une balance.

Dissoudre dans un volume moindre de solvant.

Compléter au volume désire.

Pour améliorer le protocole de l' expérience on pourrait mieux mesurer pour avoir des résultats plus précis on faire plusieurs expériences d'une même solution et choisir cette qui ressemble à celle de l'enseignant.

En conclusion, pour faire une solution, on a besoin d'un solvant (eau) et soluté (C12H22O11). Pour être le plus précis possible, on doit suivre les étapes de préparation d' une solution et faire les meilleurs calculs possibles, puis pour mesurer bien notre solvant et notre soluté. Finalement,il y aura toujours une erreur humaine. Grâce à ce laboratoire on a appris à faire une solution et c'est essentiel, car dans le monde scientifique, on doit obtenir des solutions très précises. Nous conseillons d'utiliser un spark et à l'aide de ce dernier, on peut réaliser la courbe de l'absorbance en fonction de la concentration et vérifier l'exactitude de notre solution. En bref, ce laboratoire nous a donné des bases primordiales pour apprendre comment faire une solution chimique le plus précisément possible.