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Chaleur latente de fusion de la glace

Cours : Chaleur latente de fusion de la glace. Rechercher de 53 000+ Dissertation Gratuites et Mémoires

Par   •  4 Décembre 2018  •  Cours  •  531 Mots (3 Pages)  •  788 Vues

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Chaleur latente de fusion de la glace

  • Introduction
  • Le But De La Manipulation
  • Matériels Utilisés
  • Étude Théorique
  • Mode Opératoire
  • Schéma De Montage
  • Conclusion

CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE

  • Introduction :

La matière existe sous trois formes :

  • Solide
  • Liquide
  • Gaz

Et avec le développement de la science, une autre forme est apparut qui est : Plazma.

  • Le But De La Manipulation :

Dans cette expérience, nous allons déterminer la chaleur latente de fusion de la glace et pour réaliser ça, on doit suivre ces étapes :

Déterminer μ.

Calculer la chaleur latente de fusion de la glace.

  • Le Principe :

Ce travail se base sur le principe de conservation de l’énergie :

ΣQ = 0  (appliqué aux systèmes isolés thermiquement).

  • Matériels Utilisés :
  • Calorimètre.
  • Thermomètre.
  • Balance.
  • Cubes de glace.
  • Cylindre gradué.
  • Étude Théorique :

ΣQ = 0 ⇒ Qeau + Qcal + Qglace = 0

Qglace = mL ⇒ m1 cp1(T2 - T1) + μ cp2 (T2 - T1) + mL = 0

L = [pic 1] ------------------ (1)

On a aussi :

Meau cp1(Tf – T2) + μ cp2 (Tf - T2) + Mglace cp1(Tf – 0) = 0

M3 cp1(Tf – 0) = -[(m1 cp1 + μ cp2)(Tf - T2)] ------------------ (2)

Pour calculer μ (masse équivalente en eau du calorimètre) du calorimètre.

On a, ΣQ = 0

Qdégagée par eau chaude + Qabsorbée par eau froide + Qabsorbée par calorimètre = 0

M2 cp(T3 – T2) + m1 cp(T3 – T1) + μ cp(T3 – T1) = 0 ------------------ (2)

μ = - [pic 2]

  • Mode Opératoire :
  1. Pour la 1ère étape :
  • A l’aide d’un cylindre gradué, on verse 100ml d’eau dans le calorimètre.
  • On mesure sa température.
  • On verse dans un bécher 100ml d’eau et on chauffe à environ 65°c.
  • Après quelques minutes, on relève la température Tfr = T1 dans le calorimètre.
  • On mesure la température Tch = T2 de l’eau chaude et on verse immédiatement dans le calorimètre.
  • On mesure la température du mélange T3.
  • Après, on calcul μ.

Masse de l’eau froide

100g

Masse de l’eau chaude

100g

Température de l’eau froide T1

292° k

Température de l’eau chaude T2

325° k

Température du mélange T3

307° k

Cp de l’eau

4,18 J K-1 g-1

μ

220 J K-1 g-1

µ = - [pic 3] = 220 J K-1 g-1

  1. Pour la 2ème étape :
  • A l’aide d’un cylindre gradué, on verse 100ml d’eau dans le calorimètre.
  • On mesure sa température initiale.
  • On pèse 8g de glace à l’aide d’une balance.
  • On verse la glace dans le calorimètre.
  • Après la fusion de l’eau, on mesure sa température finale.

Masse de l’eau

100

Masse de glace

8

Température initiale

303° k

Température finale

289° k

Cp de l’eau et de calorimètre

4,18 J K-1 g-1

μ

220

Chaleur latente de fusion de glace

2399,32

De la relation (2) on a :

Qglace = -[(451,44 + 919,6) (-14)] = 19194,56

Qglace = Lm  L = [pic 4] = 2399,32

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