Atomes et liaisons chimiques

Atomes et liaisons chimiques

Chapitre 1 : Rappel sur les constituants de l’atome :

La théorie atomistique est connue depuis l’antiquité et fut notamment défendue par Leucippe et son disciple Démocrite (environ -400 av JC).

Elle soutient l’idée d’une matière composée de grains indivisibles (preuves expérimentales = fin 19e / début 20e)

Découverte de l’électron (e-) = Jean Perrin et Joseph Thompson)

Atome (at) = « insécable » (grec ancient)

Lorsqu'on établit une forte différence de potentiel entre deux électrodes (cathode et anode) métallique placées aux extrémités d'une ampoule de verre contenant un gaz, et dans laquelle on peut progressivement varier la pression, on observe deux phonèmes :

        - De 0.1 a 0.01 bar : le gaz devient lumineux (luminescence).

        -  x< 0.01 bar : c'est le verre de l'ampoule qui devient fluorescent, à l'opposé de la cathode.

        =>> Dût à l'impact sur le verre de rayons invisibles issus de la cathode = rayons cathodiques

Jean Perrin : il a montré que c'était dût à un flux de particules qui portaient une charge électronique négative (ces particules (e-) sont un constituant universelle de la matière).

Tompson : Il a fait le rapport (Charge/Masse) = il est le même quel que soit le gaz ou le métal de la cathode.

Détermination de la charge de l'électron :

        Robert Millikan : Etude du mouvement de gouttelettes d'huile électrisées entre les plaques d'un condensateur horizontale et accélérées par un champ électrique.

        Il ionisait les gouttelettes par rayons X : il a observé les valeurs d'ionisation qui étaient toutes des multiples entières d'une valeur e= 1.592.10^-19 (la valeur absolue de la plus petite charge électrique que peux porter une particule).

                - Chaque gouttes se déplacent à une vitesse constante

                - Mesure de la vitesse par le rapport d/t

Découverte du noyau : (Rutherford)

        On observe que la plupart des particules traverse la feuille d’or sans être déviées, un petit nombre de particules sont fortement déviées ou renvoyer en arrière.

Dans la matière, la masse est concentrer presque uniquement dans le noyau.

Noyau :        -     Proton « +e » (p+), masse environ = 1 dans l’échelle des masses atomique.

• Neutron, pas chargé, masse environ = p

Modèle de Rutherford :

1 noyau : N neutron, Z protons, Z+ charge, Z+N = A (nombre de masses) [pic 1][pic 2]

        Ensemble des e- : nuage électronique.

        Il y a des sous-ensembles d’e- ayant des E (énergies) voisine.

        Groupe : couche électronique.

        !!! Un atome peut gagner ou perdre un ou plusieurs e- , il devient alors un ion.

        Un type d’atome est caractérisé par les valeurs Z et N

Nucléide : [pic 3]

Isotope : Même Z, A diffèrent.

Chapitre 2 : Atome polyélectronique :

1. Configuration électronique d’un élément :

A partir de la structure d’un élément on peut trouver la propriété électronique de l’élément.

Dans le tableau périodique des éléments, une colonne correspond à une famille de groupe et une ligne a une période (n).