Chaleur latente de fusion de la glace

Chaleur latente de fusion de la glace

• Introduction
• Le But De La Manipulation
• Matériels Utilisés
• Étude Théorique
• Mode Opératoire
• Schéma De Montage
• Conclusion

CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE

• Introduction :

La matière existe sous trois formes :

• Solide
• Liquide
• Gaz

Et avec le développement de la science, une autre forme est apparut qui est : Plazma.

• Le But De La Manipulation :

Dans cette expérience, nous allons déterminer la chaleur latente de fusion de la glace et pour réaliser ça, on doit suivre ces étapes :

Déterminer μ.

Calculer la chaleur latente de fusion de la glace.

• Le Principe :

Ce travail se base sur le principe de conservation de l’énergie :

ΣQ = 0  (appliqué aux systèmes isolés thermiquement).

• Matériels Utilisés :

• Calorimètre.
• Thermomètre.
• Balance.
• Cubes de glace.
• Cylindre gradué.

• Étude Théorique :

ΣQ = 0 ⇒ Qeau + Qcal + Qglace = 0

Qglace = mL ⇒ m1 cp1(T2 - T1) + μ cp2 (T2 - T1) + mL = 0

L = [pic 1] ------------------ (1)

On a aussi :

Meau cp1(Tf – T2) + μ cp2 (Tf - T2) + Mglace cp1(Tf – 0) = 0

M3 cp1(Tf – 0) = -[(m1 cp1 + μ cp2)(Tf - T2)] ------------------ (2)

Pour calculer μ (masse équivalente en eau du calorimètre) du calorimètre.

On a, ΣQ = 0

Qdégagée par eau chaude + Qabsorbée par eau froide + Qabsorbée par calorimètre = 0

M2 cp(T3 – T2) + m1 cp(T3 – T1) + μ cp(T3 – T1) = 0 ------------------ (2)

μ = - [pic 2]

• Mode Opératoire :

1. Pour la 1ère étape :

• A l’aide d’un cylindre gradué, on verse 100ml d’eau dans le calorimètre.
• On mesure sa température.
• On verse dans un bécher 100ml d’eau et on chauffe à environ 65°c.
• Après quelques minutes, on relève la température Tfr = T1 dans le calorimètre.
• On mesure la température Tch = T2 de l’eau chaude et on verse immédiatement dans le calorimètre.
• On mesure la température du mélange T3.
• Après, on calcul μ.

µ = - [pic 3] = 220 J K-1 g-1

1. Pour la 2ème étape :

• A l’aide d’un cylindre gradué, on verse 100ml d’eau dans le calorimètre.
• On mesure sa température initiale.
• On pèse 8g de glace à l’aide d’une balance.
• On verse la glace dans le calorimètre.
• Après la fusion de l’eau, on mesure sa température finale.

De la relation (2) on a :

Qglace = -[(451,44 + 919,6) (-14)] = 19194,56

Qglace = Lm ⇒ L = [pic 4] = 2399,32