Interpréter les propriétés d'une espèce chimique

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Notion 1: Cohésion des solides

1. Les solides ioniques

• Un solide ionique cristallin est un solide constitué d’anions et de cations disposés de façon ordonnée dans le cristal.[pic 3]
• Un solide ionique est électriquement neutre. Il contient globalement autant de charges positives que de charges négatives. (Sa formule indique les proportions d’anions et de cations)
• Les ions exercent les uns sur les autres des forces électrostatiques dont la valeur est calculable à partir de la loi de Coulomb
• Elles s’attirent si elles sont de signes différents et se repoussent si elles sont de même signe.
• La valeur de la force est qA et qB en en coulomb (C)        FA /B  FB/ A  k  qA d2 qB d en mètre (m) [pic 4]

k: constante de Coulomb; dans le vide et dans l’air, k = 9,0.109 N.m2.C-2

F en Newton

■ L’ensemble des interactions électrostatiques entre les ions composant le cristal ionique assure sa cohésion.

1. Les solides moléculaires

La cohésion des solides moléculaires est assurée par:

- des interactions de Van des Waals toujours présentes - des liaisons hydrogènes si elles existent a- Interactions de Van der Waals

• Ce sont des interactions entre les molécules (non chargées ) qui assurent la cohésion des solides moléculaires[pic 5]
• Elles sont d'autant plus importantes que les molécules sont volumineuses.

Ex: Chlorure d’iode

• Elles sont de type électrostatique (par influence) et se manifestent à courte distance.
• Les valeurs des forces sont faibles.

b- Liaisons hydrogène

• Dans un solide moléculaire, une liaison hydrogène se forme entre l’atome d’hydrogène d’une molécule et un doublet non liant d’un autre atome dont l’électronégativité est élevée (O,N,F…) d’une autre molécule. [pic 6]
• C’est une interaction attractive électrostatique.
• Cette force d'interaction est plus forte que celle de Van der Waals.